PERINGATAN HUT RI ke 63

Hari ulangtahun RI selalu diadakan sekali setahun ,untuk tahun 2008,sekolah kami mengadakan berbagai perlombaan bagi para siswaas,ada perlobaan vokal ,futsal.menari,dan juga lomba kebersihan antar kelas.Untuk tahun sebelumnya kami selalu mendapat setidaknya satu peringkat dari salah satu jenis kegiatan ,tapi pada tahun ini kami tidak mendapat satupun peringkat dari p[erlombaan yang diadakan ,walaupun demikian kami tidak berkecil hati karena masih ada jenis atau even lainnya yang bisa kami ikuti.Perlombaan diadakan selama dua hari brrturut-turut ,banyak kegiatan yang telah kami lakukan untuk memeriahkan hari ulang tahun Ri tersebut.

HAL MEMBINGUNGKAN

1) Suatu senyawa CxHyOz seberat 0,1014 gram dibakar untuk menghasilkan 0,1486 gram CO2, dan 0,0609 gram H2O. CxHyOz tersebut terdiri dari unsur-unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Mr CxHyOz = 150 g.mol-1.
a. C6H12O6
b. C3H6O3
c. C11H22O6
d. C4H8O4
Jawaban :
Gr C = (12/ 44). 0,1486 = 0,04 g
Mol C = (0,04 g / 12 g.mol-1) = 0,00338 mol C
Gr H = (2/18). 0,0609 = 0,00676 g
Mol H = (0,00676 g / 1 g.mol-1) = 0,00676 mol H
Mol O = (0,1014 – 0,04 – 0,00676) / 16 g.mol-1 = 0,0034
CxHyOz = mol C : mol H : mol O = 1 : 2 : 1
(CH2O)n =180 g.mol-1
C6H12O6

2) Hibridisasi dan bentuk molekul dari NH4+ adalah:
a. sp3 dan tetrahedral
b. sp3 dan segitiga piramida
c. sp3 dan bentuk V
d. sp3d dan segitiga piramida

3) Mana diantara senyawa berikut yang paling bersifat asam?
a. HF
b. HCl
c. HBr
d. HI
Jawaban :
Jari-jari I- lebih besar pada gol.VIIA tersebut, hal ini membuat ion I- lebih stabil sehingga ion H nya mudah bebas di dalam larutan

Masalah kimia

1) Suatu larutan asam sulfat (H2SO4, Mr = 98) 10 M memilliki massa jenis 1,5 g.cm-3. Berapakah persen massa asam sulfat dalam larutan?
a. 51,12%
b. 65,33%
c. 70,23%
d. 77,34%
Jawaban :
Anggap Volume larutan = 1000 cm3.
Massa larutan = 1,5 g.cm-3. 1000 cm3 = 1500 gram
Massa H2SO4 = 10 M. 1L .98 g.mol-1 = 980 gram
Persen massa H2SO4 dalam larutan adalah ( 98/ 1500 ). 100% = 65,33%

5) Suatu wadah terdapat larutan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL, dari larutan tersebut dian\mbil sebanyak 10 mL, lalu 10 mL larutan NaOH tersebut direaksikan dengan 10 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5). Berapakah pH akhirnya?
a. 4,15
b. 5,15
c. 8,85
d. 9,85
Jawaban :
Konsentrasi NaOH tetap 0,1 M.
Konsentrasi CH3COONa yang dihasilkan = 0,1M.10mL / 20mL = 0,05 M
[OH-] = {(Kw/Ka).[CH3COONa]}1/2
= 7.10-6
pOH = 6 – log 7 = 5,15
Jadi, pH = 14 – 5,15 = 8,85

6) Berapa kelarutan CaF2 (Ksp = 3,9. 10-11) dalam NaF 0,02 M?
a. 1,95. 10-9
b. 9,75. 10-8
c. 2,44. 10-8
d. 1,12. 10-4
Jawaban :
F- dari NaF = 0,02 M
Ksp = [Ca+2][F-]2
[Ca+2] = Ksp / (0,02)2
[Ca+2]= kelarutan = 9,75. 10-8

7) Padatan AgNO3 (mengandung konsentrasi Ag+ yang kecil) secara perlahan ditambahkan larutan hasil campuran NaI, NaBr, dan NaCl dengan konsentrasi masing-masing sama (10-3M). Jika diketahui
Ksp AgI = 1,5.10-16 ;
Ksp AgBr = 3,3.10-13 ; dan
Ksp AgCl = 1,8.10-10
Mana yang terlebih dahulu mengendap?
a. AgI
b. AgBr
c. AgCl
d. AgNO3
Jawaban:
Ksp AgI yang lebih kecil mempunyai kelarutan yang lebih kecil juga.

Soal kimia

9) Berapa banyak atom O dalam 5 mol MgSO4?
a. 1,20. 1025 atom
b. 3,01. 1024 atom
c. 1,20. 1025 atom
d. 6,02. 1023 atom
Jawaban :
5 mol MgSO4 = 20 mol O
Jumlah atom O = 20 x 6,02.1023 = 1,20. 1025 atom

10) Pada reaksi BaCl2 + XSO4 –> XCl2 + BaSO4, jika massa BaCl2 adalah 13 gram dan massa YSO4 7,5 gram, dan reaksi tersebut terjadi dengan sempurna, berapakah jumlah massa YCl2 dan BaSO4 yang dihasilkan? Dan berapakah massa atom relatif X?
a. 18,5 g dan 24 g.mol-1
b. 19,5 g dan 40 g.mol-1
c. 20,5 g dan 24 g.mol-1
d. 21,5 g dan 40 g.mol-1
Jawaban :
Hukum kekekalan massa, jumlah massa reaktan = jumlah massa produk.
Jumlah XCl2 dan BaSO4 = XSO4 + BaCl2 = 13 + 7,5 = 20,5
Mol BaCl2 = 13 / (137+2.35,5) = 0,0625 mol
Mol XSO4 = 0,0625. Mr XSO4 = 7,5g / 0,0625 = 110g.mol-1.
Mr X = 110 – 96 = 24 g.mol-1.

Serba -serbi soal kimia

11) Berapa banyak atom O dalam 5 mol MgSO4?
a. 1,20. 1025 atom
b. 3,01. 1024 atom
c. 1,20. 1025 atom
d. 6,02. 1023 atom
Jawaban :
5 mol MgSO4 = 20 mol O
Jumlah atom O = 20 x 6,02.1023 = 1,20. 1025 atom

12) Pada reaksi BaCl2 + XSO4 –> XCl2 + BaSO4, jika massa BaCl2 adalah 13 gram dan massa YSO4 7,5 gram, dan reaksi tersebut terjadi dengan sempurna, berapakah jumlah massa YCl2 dan BaSO4 yang dihasilkan? Dan berapakah massa atom relatif X?
a. 18,5 g dan 24 g.mol-1
b. 19,5 g dan 40 g.mol-1
c. 20,5 g dan 24 g.mol-1
d. 21,5 g dan 40 g.mol-1
Jawaban :
Hukum kekekalan massa, jumlah massa reaktan = jumlah massa produk.
Jumlah XCl2 dan BaSO4 = XSO4 + BaCl2 = 13 + 7,5 = 20,5
Mol BaCl2 = 13 / (137+2.35,5) = 0,0625 mol
Mol XSO4 = 0,0625. Mr XSO4 = 7,5g / 0,0625 = 110g.mol-1.
Mr X = 110 – 96 = 24 g.mol-1.

3) Suatu larutan asam sulfat (H2SO4, Mr = 98) 10 M memilliki massa jenis 1,5 g.cm-3. Berapakah persen massa asam sulfat dalam larutan?
a. 51,12%
b. 65,33%
c. 70,23%
d. 77,34%
Jawaban :
Anggap Volume larutan = 1000 cm3.
Massa larutan = 1,5 g.cm-3. 1000 cm3 = 1500 gram
Massa H2SO4 = 10 M. 1L .98 g.mol-1 = 980 gram
Persen massa H2SO4 dalam larutan adalah ( 98/ 1500 ). 100% = 65,33%

4) Suatu wadah terdapat larutan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL, dari larutan tersebut dian\mbil sebanyak 10 mL, lalu 10 mL larutan NaOH tersebut direaksikan dengan 10 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5). Berapakah pH akhirnya?
a. 4,15
b. 5,15
c. 8,85
d. 9,85
Jawaban :
Konsentrasi NaOH tetap 0,1 M.
Konsentrasi CH3COONa yang dihasilkan = 0,1M.10mL / 20mL = 0,05 M
[OH-] = {(Kw/Ka).[CH3COONa]}1/2
= 7.10-6
pOH = 6 – log 7 = 5,15
Jadi, pH = 14 – 5,15 = 8,85

5) Berapa kelarutan CaF2 (Ksp = 3,9. 10-11) dalam NaF 0,02 M?
a. 1,95. 10-9
b. 9,75. 10-8
c. 2,44. 10-8
d. 1,12. 10-4
Jawaban :
F- dari NaF = 0,02 M
Ksp = [Ca+2][F-]2
[Ca+2] = Ksp / (0,02)2
[Ca+2]= kelarutan = 9,75. 10-8

6) Padatan AgNO3 (mengandung konsentrasi Ag+ yang kecil) secara perlahan ditambahkan larutan hasil campuran NaI, NaBr, dan NaCl dengan konsentrasi masing-masing sama (10-3M). Jika diketahui
Ksp AgI = 1,5.10-16 ;
Ksp AgBr = 3,3.10-13 ; dan
Ksp AgCl = 1,8.10-10
Mana yang terlebih dahulu mengendap?
a. AgI
b. AgBr
c. AgCl
d. AgNO3
Jawaban:
Ksp AgI yang lebih kecil mempunyai kelarutan yang lebih kecil juga.
Dengan penambahan konsentrasi Ag+ yang sedikit saja akan menyebabkan terbentuknya endapan AgI terlebih dahulu daripada yang lainnya.

7) Suatu senyawa CxHyOz seberat 0,1014 gram dibakar untuk menghasilkan 0,1486 gram CO2, dan 0,0609 gram H2O. CxHyOz tersebut terdiri dari unsur-unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Mr CxHyOz = 150 g.mol-1.
a. C6H12O6
b. C3H6O3
c. C11H22O6
d. C4H8O4
Jawaban :
Gr C = (12/ 44). 0,1486 = 0,04 g
Mol C = (0,04 g / 12 g.mol-1) = 0,00338 mol C
Gr H = (2/18). 0,0609 = 0,00676 g
Mol H = (0,00676 g / 1 g.mol-1) = 0,00676 mol H
Mol O = (0,1014 – 0,04 – 0,00676) / 16 g.mol-1 = 0,0034
CxHyOz = mol C : mol H : mol O = 1 : 2 : 1
(CH2O)n =180 g.mol-1
C6H12O6

8) Hibridisasi dan bentuk molekul dari NH4+ adalah:
a. sp3 dan tetrahedral
b. sp3 dan segitiga piramida
c. sp3 dan bentuk V
d. sp3d dan segitiga piramida

9) Mana diantara senyawa berikut yang paling bersifat asam?
a. HF
b. HCl
c. HBr
d. HI
Jawaban :
Jari-jari I- lebih besar pada gol.VIIA tersebut, hal ini membuat ion I- lebih stabil sehingga ion H nya mudah bebas di dalam larutan.

JARINGAN LOKAL(LAN) UNTUK KEPERLUAN TII

Perkembangan teknologi informasi dan komunikasi meningakat dengan cepat,terutama dalam hal jaringan komputer.Pada tahun 1988,jaringan komputer mulai digunakan di universitas-universitas dan perusahaan-perusahaan .dengan jaringan komputer setiap pekerjaan diharapkan dapat selesai dengan cepat .jaringan komputer mampu menghubungkan komputer dengan komputer lainnya.salah satu contoh jaringan komputer adalah internet.Internet merupakan teknologi jaringan raksasa yang telah menjadi realitas dalam kebutuhan informasi dan komunikasi jutaan manusia didunia.
teknologi jaringan yang semakin maju perlu didukung oleh perangkat keras dan perangkat lunak jaringannya.Dalam perkembangan pertamanya,jaringan komputer masih menggunakan kabel koaksial.Kini jaringan dibangun dengan kabel dari serat optik(fiber optics) atau komunikasi tanpa kabel(nirkabel)
Konsep jaringan komputer lahir pada tahun 1940-an di Amerika Serikat dari proyek pengembangan Komputer model I di laboratorium Bell dan juga dari grup riset Harvard University yang dipimpin Professor Howard Aiken.Pada tahun 1950 an muncul komputer besar yang disebut dengan super komputer.komputer ini daqpat melayani beberapa terminal komputer.Pada saat ini konsep jaringan dikenal dengan nama TSS(Time sharing system)dimana pada sistem jaringan ini beberapa komputer terminal terhubung secara seri ke sebuah komputer utama.dengan adanya jaringan ini mulai dirasakan adeanya keterpaduan antara teknologi komputer denagan teknologi komunikasi yang awalnya berkembang sendiri -sendiri.Padatahun 1970 an mi\uncul sistem jaringan proses distribusi(distributer Procssing).Pada sistem jaringan ini ,komputer terdiri atas beberapa komputer utama (host)yang dapat mengerjakan pekerjaan besar secara paralel dan dapat melayani beberapa komputer terminal yang tersambung secara seri disetiap komputer utama.Pada tahun1980 an,penggunaan jaringan komputer sudah beragam dalam hal menangani proses bersama dan komunikasi antar komputer.teknologi jaringan seperti ini dikenal dengan nama LAN (Local Area Network).

Bentuk Pemerintahan Republik

Selain bentuk pemeintahan monarki,yang secara jelas dicirikan oleh kepemimpinan seorang raja,terdapat pula pemerintahan yang lain .Benuk pemerintahan tersebut adalah republik.republik berasal dari kata res publika yang bermakna kepentingan umum.Hal ini karena pada awalnya,bentuk pemerintahan republik diangankan sebagai suatu bentuk pemerinyahan yang dijalankan secara demokratis dengan mempertimbangkan kepentingan rakyat.Tetapi dalam kenyataannya yidak demikian .Kadang kita mendapati pula suatu negara yang menggunakan bentuk pemerintahan republik.
a.republik Absolut
dalam republik absolut,pemerintahan bersifat diktator tanpa ada pembatasan kekuasaan .Penguasa mengabaikan tatanan republik dalam idealisasi,yang sesungguhnya mesti menempatkan kepentingan umum diatas ke4pentingan sempit kekuasaan pribadi pemimpin.
b.Republik Konstitusinal.
dalam republik konstitusional,kepala negara dan kepala pemerintahan tidak diwariskan.Keduanya merupakan keduddukan politik yang dapat diperebutkan melalui cara-cara yang ditetapkan.